Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H20
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本來是產(chǎn)生二氧化硫的,后來硫酸辨析了就產(chǎn)生了氫氣
氣體有33.6L化成物質的量大約是1.5mol,后來SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不會和NaOH反應的,那么1.5mol中有1.2mol是氫氣,0.3mol是二氧化硫
既然氫氣是1.2mol,那么產(chǎn)生氫氣的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么產(chǎn)生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,質量是1.5×65=97.5g
（2）本來硫酸的物質的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氫氣是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,還剩下0.05mol
那么硫酸物質的量是0.05mol,H+的物質的量是0.1mol
物質的量濃度是0.1mol/L