這道題有點復(fù)雜,但是我們可以理清各種元素的變化途徑,然后解題思路就一目了然啦.分析：首先,鋅的質(zhì)量不知道,不可能通過鋅來計算；其次,濃硫酸的物質(zhì)的量為1.85x2=3.7mol,根據(jù)題意可知,一部分濃硫酸跟鋅反應(yīng)生成SO2（Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O）,當(dāng)其濃度降低時,就與鋅發(fā)生置換反應(yīng)(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2).對于硫酸的物質(zhì)的量是一個已經(jīng)量,我們可以它為線索來理清關(guān)系,對于S元素,其最終形態(tài)只有硫酸根與二氧化硫,但是其反應(yīng)量不清楚,故只剩下氫離子可以用來計算.
設(shè),鋅與濃硫酸反應(yīng)時消耗氫離子為xmol,鋅與稀硫酸反應(yīng)消耗氫離子為ymol.而反應(yīng)完成后,溶液中還剩余的氫離子的物質(zhì)的量為1x0.1mol=0.1mol.故反應(yīng)消耗總的氫離子為x+y=1.85x2-0.1=3.6mol
鋅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為
Zn + 4H^+ + SO4^2- = Zn^2+ + SO2 + 2H2O
1mol 4mol 1mol 2mol
=0.25xmol xmol =0.25xmol =0.5xmol
鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
Zn + 2H^+ = Zn^2+ + H2
1mol 2mol 1mol
=0.5ymol ymol =0.5ymol
由于反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下為33.6l,即1.5mol,故0.25x+0.5y=1.5
聯(lián)立x+y=3.6與0.25x+0.5y=1.5可解得x=1.2mol y=2.4mol
綜上所述,當(dāng)反應(yīng)消耗1.2mol氫離子后,即0.6mol濃硫酸后,反應(yīng)開始發(fā)生置換反應(yīng),此時的硫酸濃度為n/v,其中n=1.85mol-1.2/2mol=1.25mol,而水的體積為100+nH2Ox18/1=100+0.6x18/1=110.8ml,故濃度為1.25mol/110.8ml=11.28mol/l（如果不考慮水的生成濃度為1.25mol/100ml=12.5mol/l）
最終消耗的鋅的質(zhì)量為（0.25x+0.5y）X65=（0.3+1.2）X65=97.5g
希望能幫上樓主哈.如果過程有不清楚的,可以繼續(xù)追問哈.