CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根據(jù)剩余固體粉末的質(zhì)量可知CaCl2的質(zhì)量為11.1g
生成氣體質(zhì)量（X）的比例式為  111 / 11.1 = 44 / X 解得 X=4.4
石灰石中CaCO3的質(zhì)量為 100 / Y = 111 / 11.1 解得 Y=10
石灰石的純度為  （Y / 20）× 100% = 50%
先算出純HCl的質(zhì)量    111 / 11.1 = 73 / Z  解得Z=7.3
加入稀鹽酸的質(zhì)量為    m = 7.3 / 14.6% = 50g
反應(yīng)生成水的質(zhì)量為 （11.1 / 111 ）×18 = 1.8g
濾液的質(zhì)量為  50 - 7.3 + 1.8 + 11.1 = 55.6g
加水后濾液的質(zhì)量為  33.2 + 55.6 =88.8g
此時溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為(11.1 / 88.8) ×100% = 12.5%