CaCO3=CaO + CO2
100 44
a 6.25-4.05
a=5
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%=5*100/6.25=80%
20*80%=16噸
石灰廠有一批石灰石原料,為了測定石灰石的純度,廠化念室技術(shù)員稱取6.25克研碎石灰石粉末,進行四次高溫椴燒(雜質(zhì)沒有變化）,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作,記錄如下；（碳酸鈣在高溫下分解,生成氧化鈣和二氧化碳）第一次剩余固體質(zhì)量5.55克
石灰廠有一批石灰石原料,為了測定石灰石的純度,廠化念室技術(shù)員稱取6.25克研碎石灰石粉末,進行四次高溫椴燒(雜質(zhì)沒有變化）,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作,記錄如下；（碳酸鈣在高溫下分解,生成氧化鈣和二氧化碳）第一次剩余固體質(zhì)量5.55克第二次4.35克,第三次4.05克第四次4.05克,計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),充分段燒20噸這種石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量
化學(xué)人氣：119 ℃時間：2019-10-20 09:37:16
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