給你一例題：
例2：向含有ngHNO3的稀硝酸中加入mg鐵粉,充分反應(yīng),鐵粉全部溶解,且生成NO.若HNO3有n/4 被還原,則n:m不可能的為（ ）
A、2 :1 B、3:1 C、4:1 D、9:2
分析：鐵與稀HNO3的反應(yīng)情況不能簡(jiǎn)單地一概而論,應(yīng)根據(jù)Fe與HNO3二者物質(zhì)的量相對(duì)多少的不同來討論.
（1）當(dāng)HNO3足量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O此時(shí)被還原的HNO3為4.5m g
∴ n:m=9:2
（2）當(dāng)Fe足量,產(chǎn)物為Fe(NO3)2時(shí),發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此時(shí)被還原的HNO3為 3m g
∴ n:m=3:1
（3）當(dāng)Fe稍過量,產(chǎn)物即有Fe(NO3)3、Fe(NO3)2時(shí),發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此時(shí)被還原的HNO3也為 g
∴ 3:1