化學變化過程中,必然遵循質量守恒定律,即反應前后元素種類與原子個數相等.
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應后H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篊H4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.