用0.6molA金屬與足量稀鹽酸充分反應(yīng).將放出的氣體干燥后通過45g灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為40.2g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在反應(yīng)中氣體的利用率為50%,在該金屬形成的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%.計(jì)算
用0.6molA金屬與足量稀鹽酸充分反應(yīng).將放出的氣體干燥后通過45g灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為40.2g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在反應(yīng)中氣體的利用率為50%,在該金屬形成的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%.計(jì)算
1·金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)況）
2·該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
搞錯(cuò)了,開頭是用0.4molA金屬
1·金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)況）
2·該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
搞錯(cuò)了,開頭是用0.4molA金屬
化學(xué)人氣：373 ℃時(shí)間：2020-02-08 20:46:39
優(yōu)質(zhì)解答
分析：45－40.2＝4.8gH2＋CuO＝Cu＋H2O △m1mol 16g0.3mol 4.8g在反應(yīng)中氣體的利用率為50%,則金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2為0.6mol V（H2）＝0.6 ×22.4=13.44 L0.6molA金屬與...
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