根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的H2氣體質(zhì)量 = 20.8+179.6-200 = 0.4gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65/x = 161/y = 2/0.4g解得x = 13g,y = 32.2g所以(1)原混合物中Zn的質(zhì)量分數(shù) = 13/20.8 = 62.5%(2)可得到ZnSO4...鋅，鐵，鎂的混合物0.4克，與足量的稀H2SO4完全反應(yīng)，蒸發(fā)水份后，得到固體物質(zhì)10克，試計算生成的氫氣的質(zhì)量？鋅，鐵，鎂與H2SO4反應(yīng)后都是+2價，所以可以統(tǒng)一寫為MSO4（M代表三種金屬離子）所以MSO4中SO4^2-質(zhì)量 = 10-0.4 = 9.6g又因為在反應(yīng)中：M + H2SO4 == MSO4 + H2↑ SO4^2- 2 96 x 9.6g2/x = 96/9.6g解得x = 0.2g所以生成的氫氣的質(zhì)量是0.2g