1、電離平衡
定義：在一定條件下,弱電解質(zhì)的離子化速率（即電離速率)等于其分子化速率（即結(jié)合速率）
（如：水部分電離出氫離子和氫氧根離子,同時,氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子的可逆過程）
范圍：弱電解質(zhì)（共價化合物）在水溶液中
外界影響因素：1）溫度：加熱促進(jìn)電離,既平衡向正反向移動（電離是吸熱的）
2）濃度：越稀越電離,加水是促進(jìn)電離的,因為平衡向電離方向移動（向離子數(shù)目增多的方向移動）
3）外加酸堿：抑制電離,由于氫離子或氫氧根離子增多,使平衡向逆方向移動
2、水解平衡
定義：在水溶液中,鹽溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿根離子能和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程.
范圍：含有弱酸根或弱堿根的鹽溶液
外界影響因素：1）溫度：加熱促進(jìn)水解,既平衡向正反向移動（水解是吸熱的,是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）
2）濃度：越稀越水解,加水是促進(jìn)水解的,因為平衡向水解方向移動
3）外加酸堿鹽：同離子子效應(yīng).
3、沉淀溶解平衡
定義：在水溶液中,在一定溫度下,難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡,也稱為多項離子平衡.
范圍：難溶性的酸堿鹽（水溶液中濃度低于1X10^-5）
外界影響因素：1）溫度：與物質(zhì)本身的溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān).溶解度隨溫度升高而增大,則加熱使平衡向正方向移動,反之,亦然.
2）濃度：同離子效應(yīng)怎樣詳細(xì) 1。壓強使平衡移動的本質(zhì)是參加反映的氣體的濃度的改變，平常說的增大或減小壓強都是默認(rèn)的增大或減小氣體的總體積，從而改變了參加反應(yīng)的氣體濃度，使其平衡改變。一定要明白這一點。壓強不變的情況下，加入不參加反映的惰性氣體，結(jié)果是總體積變大了（因為要保持壓強不變） ，使得參加反應(yīng)的氣體濃度減小，使平衡向氣體體積擴大方向移動，這與我們默認(rèn)的減小壓強（擴大總體積，使參加反應(yīng)的氣體濃度減小，使平衡向氣體體積擴大方向移動）的作用結(jié)果與過程都一樣 因此這樣它兩個相當(dāng)我說的已經(jīng)相當(dāng)詳細(xì)了 你仔細(xì)想想（注意總體積，參加反應(yīng)氣體的體積這些詞語的意思）2。最簡單這樣想 一個體積為L的密閉盒子 充了L的惰性氣體 由于要保持壓強不變 盒子體積就變成了2L 然而惰性氣體在盒子里屁事不做 就相當(dāng)與直接將盒子減小壓強 體積變成2L?！ 』蛘哌@樣說 影響化學(xué)平衡的因素有很多. 如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學(xué)平衡，僅影響反應(yīng)速率） 在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應(yīng)方向移動，反之，向逆反應(yīng)方向移動； 對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動； 在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學(xué)平衡不移動。 勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。