1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大）,平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減?。?平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).例如：在反應(yīng)N2O4（g)---2NO2(g)中,假定開始時(shí)N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半（壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍）后,N2O4的濃度變?yōu)?mol/L,NO2的濃度變?yōu)?mol/L,K變?yōu)?^2/2=8,K增大了,所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物（NO2)的方向反應(yīng),即有更多的NO2反應(yīng)為N2O4,減少了氣體體積,壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近.注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).