【猜想與假設】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；
【實驗與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；
氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅；而碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應生成了氫氧化鈉，可以是酚酞變紅，所以為了防止碳酸鈉干擾實驗應該將步驟二中的氯化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液；
（3）假設所取的mg固體全部為碳酸鈉，則：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl 
106             197
m                 n

106

m

=

197

n

即：n=

197m

106

若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸鈉，那么n和m的關系為：n=

197m

106

；
若猜想Ⅲ成立，即所取固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以生成的碳酸鋇的質(zhì)量n＜

197m

106

；
[反思]氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成了碳酸鈉的緣故，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：【猜想與假設】固體為氫氧化鈉和碳酸鈉；
【實驗與探究】（1）

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液．	實驗過程中產(chǎn)生 白色沉淀．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

（2）堿；將步驟二中的氯化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液；
（3）n=

197m

106

；n＜

197m

106

；
[[反思]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．