溶液中的平衡：
CH3COONa ----> Na+ + CH3COO-；（這一步不是平衡,Na+是百分百生成）
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ,（平衡反應(yīng)）
生成了OH-,所以溶液是堿性的.
加水稀釋,會使OH-濃度降低,pH降低,
加鹽酸就不解釋了
加熱會使乙酸揮發(fā),平衡朝生成OH-方向進行,pH自然就升高了；
加乙酸鈉是提高平衡中CH3COO- 的濃度,平衡朝生成OH-方向進行,pH升高,這和A選項加水正好是相反的,一個是降低濃度,一個是提高濃度.
所以答案是C、D
能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是
能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是
A．加水 B．加鹽酸 C．加熱 D．加醋酸鈉晶體
請詳細說明為什么,
A．加水 B．加鹽酸 C．加熱 D．加醋酸鈉晶體
請詳細說明為什么,
化學(xué)人氣：828 ℃時間：2020-04-04 20:54:37
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