一、置換反應(yīng)：
（1） 金屬 + 酸 —— 鹽 + 水 例如：zn + h2so4= znso4+ h2
條件：金屬在活動性順序表中必須排在h前,有mg、al、zn 、fe、sn 、pb 酸主要是指hcl、 h2so4
（2） 金屬 + 鹽 —— 新金屬 + 新鹽 例如：fe + cuso4= cu + feso4
條件：金屬在活動性順序表中必須排在組成鹽的金屬前,如：fe 排在cu 的前面；鹽必須溶解于水.
二、化合反應(yīng)
（1） 酸性氧化物 + 水 —— 酸 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
例如：so3 + h2o = h2so4 co2 +h2o = h2co3
（2） 堿性氧化物 + 水 —— 堿 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
例如：cao + h2o = ca(oh) 2 2nao + h2o =2naoh
條件：堿可以溶解于水
三、分解反應(yīng)
（1） 堿 —— 堿性氧化物 + 水 例如：cu(oh) 2 = cuo + h2o
條件：堿不可以溶解于水
四、復(fù)分解反應(yīng)
總的條件：反應(yīng)后生成物中必須有一種沉淀或一種氣體或水
（1） 酸 + 堿 —— 鹽 + 水 (中和反應(yīng))例如：naoh +h2so4 = na2so4 + 2h2o
（2） 酸 + 堿性氧化物 —— 鹽 + 水
例如：h2so4 + mgo = mgso4 + h2o 6hcl + fe2o3= 2fecl3+ 3h2o
（3） 酸 + 鹽 —— 新酸 + 新鹽
例如：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl hcl + agno3 = agcl + hno3
條件：強(qiáng)酸制弱酸、穩(wěn)定性酸制不穩(wěn)定性酸、不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸,總的來說各中酸排列的順序是：h2so4 、hcl 、hno3 、h2co3 前面的酸可以制取后面的酸,而后面的酸不可以制取前面的酸.
（4） 堿 + 鹽 —— 新堿 + 新鹽
例如：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh) 2 3ca(oh) 2+ 2fecl3= 3cacl2 + 2fe(oh) 3
條件：反應(yīng)的堿和反應(yīng)的鹽必須都溶解于水
（5） 鹽 + 鹽 —— 新鹽 + 新鹽
例如：nacl + agno3 = nano3 + agcl bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4
條件：兩種反應(yīng)的鹽必須都溶解于水
在置換反應(yīng)中,金屬fe參加反應(yīng)總是生成+2價的亞鐵鹽 例如：fe +2hcl = fecl2 +h2
在復(fù)分解反應(yīng)中金屬元素的化合價不變,這可以幫助我們寫出復(fù)分解反應(yīng)中金屬元素的化合物的化學(xué)式 例如：fe2o3 +3h2so4 =fe2 (so4) 3 + 3h2o
幾種常見離子的檢驗(yàn)：