設(shè)氫離子濃度為x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每電離出一個(gè)H+同時(shí)就電離出一個(gè)CH3COO-,所以醋酸根離子濃度等于氫離子濃度,醋酸濃度為0.01-x,由電離度的表達(dá)式可得
1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x)
解得x=0.00618,所以pH=2.2
某,溫度下濃度為0.01摩爾每升醋酸溶液電離度為1%,溶液PH為多少
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用什么公式做這題,我不懂啊.
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其他人氣：390 ℃時(shí)間：2020-01-29 06:56:58
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