在25攝氏度下,將a mol\L的氨水與0.01mol\L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O(一水合氨）的電離常數(shù)K=?
在25攝氏度下,將a mol\L的氨水與0.01mol\L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O(一水合氨）的電離常數(shù)K=?
化學(xué)人氣：480 ℃時間：2020-03-19 04:04:18
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)溶液的電中性原則,c(NH4*)=c(Cl-),則[H＋]＝[OH-]；溶液顯中性；Kb= [OH-][ NH4*] /[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol•L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7 mol•L-1（因?yàn)槭?5℃下且為中性）；[NH3...
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