將250ml,密度為1.1g/cm^3 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸中適量鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算（1）此硫酸中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度（2）生成H2的體積（3）將生成的硫酸亞鐵配成400ml 溶液,此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多
將250ml,密度為1.1g/cm^3 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸中適量鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算（1）此硫酸中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度（2）生成H2的體積（3）將生成的硫酸亞鐵配成400ml 溶液,此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少?
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化學(xué)人氣：643 ℃時(shí)間：2019-10-11 12:06:58
優(yōu)質(zhì)解答
(1)根據(jù)公式c=1000pw/M得：c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L(2)n(H2SO4)=2.75*0.25=0.6875molH2SO4---------H21mol 22.4L0.6875mol V(H2)V(H2)=0.6875*22.4/1=15.4L(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.6875molc=n/V=0.6875...
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