1.銅是32.64/64=0.51mol
因?yàn)橐粋€(gè)Cu失去2個(gè)電子
總共給出電子是1.02mol
而N從+5到+2和+4價(jià)
設(shè)生成了NO2 xmol NO ymol
所以得到的電子是x+3y mol=1.02mol
所以x+3y=1.02①
并且氣體總物質(zhì)的量是11.2/22.4=0.5mol
x+y=0.5②
根據(jù)①②知道了
x=0.24mol
y=0.26mol
即NO是0.24×22.4=5.376L
NO2是0.26×22.4=5.824L
2SO2+O2=2SO3
起始 8 6 0
變化 -6.4 -3.2 +6.4
最后 1.6 2.8 6.4
所以最后SO2是1.6mol
O2是2.8mol
SO3是6.4mol
總質(zhì)量不變是8×（32+16+16）+6×32=512+192=704g
總物質(zhì)的量是1.6+2.8+6.4=10.8mol
平均分子量是704/10.8=65.19
1.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.
1.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.
求：一氧化氮和二氧化氮的體積
2.現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入一密閉容器里反應(yīng),當(dāng)80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫時(shí),在反應(yīng)的混合物中,二氧化硫,氧氣,三氧化硫物質(zhì)的量各位多少?其平均相對分子質(zhì)量是多少?
求：一氧化氮和二氧化氮的體積
2.現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入一密閉容器里反應(yīng),當(dāng)80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫時(shí),在反應(yīng)的混合物中,二氧化硫,氧氣,三氧化硫物質(zhì)的量各位多少?其平均相對分子質(zhì)量是多少?
化學(xué)人氣：629 ℃時(shí)間：2019-10-11 16:44:51
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