設(shè)該金屬符號為R,并設(shè)其相對原子質(zhì)量為x
方程式為H2+RO=R+H2O
則氫氣與金屬氧化物質(zhì)量比為2：（x+16）
而“每4.0克金屬氧化物被還原時,需耗用0.10克氫氣”
即指其質(zhì)量比為0.10：4.0
因此2：（x+16）=0.10：4.0,解得x=64
用H2還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成單質(zhì)則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少?每4.0克金屬氧化物被還原
用H2還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成單質(zhì)則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少?每4.0克金屬氧化物被還原
用氫氣還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì),每4.0克金屬氧化物被還原時,需耗用0.10克氫氣,則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少?
答案是64,但我不知道應(yīng)該怎么解.希望能給我一個過程,并且提供一下解題思路,在此先謝過了.每4.0克金屬耗用0.10克氫氣
用氫氣還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì),每4.0克金屬氧化物被還原時,需耗用0.10克氫氣,則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少?
答案是64,但我不知道應(yīng)該怎么解.希望能給我一個過程,并且提供一下解題思路,在此先謝過了.每4.0克金屬耗用0.10克氫氣
化學人氣：538 ℃時間：2019-08-20 17:59:10
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