依然是利用緩沖溶液的公式
這里算出氯化銨的濃度和剩余的氨水的濃度,代入公式
pOH=pKb+lg（c(鹽)/c(堿)）
然后PH=14-POH即可,我沒計算器,不算了
不算難,樓主加油我想問一下就是POH=PKB(已知）+lg(0.1)/0.2不是C（鹽）是鹽酸和氨水反應得到氯化銨濃度，C（堿）是剩余氨水的濃度那要如何寫？不懂考慮 HCl+NH3=NH4Cl氨水過量，用鹽酸計算出氯化銨物質的量除以總體積得到C（鹽） C（堿）則用原來氨水的物質的量減去消耗的氨水物質的量（即鹽酸物質的量），除以總體積，就有了
1.20ml o.1mol/L HCL與20ml o.2mol/L NH3 水混合 求PH
1.20ml o.1mol/L HCL與20ml o.2mol/L NH3 水混合 求PH
化學人氣：426 ℃時間：2019-08-21 10:48:35
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