根據(jù)m+n規(guī)則.
SO2 中中心原子為S, 直接相連原子數(shù)m=2.
孤對電子數(shù)為n=(6-2*2)/2=1
所以SO2的m+n值為2+1
m=2即有2對成鍵電子,構(gòu)型為直線型
而當多出一對孤對電子時,在斥力的作用下,SO2構(gòu)型由直線型變?yōu)閂型
關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR)的問題
關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR)的問題
請用這個模型解釋為什么二氧化硫是V型的
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化學(xué)人氣：210 ℃時間：2020-04-05 18:05:41
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