KCLO3中CL為+5價,要使得氧化還原平衡,要求KCL中-1價的CL5個,
從而,每3個CL2分子當(dāng)中,含有1個原來為+5價的CL和5個原來為-1價的CL
所以,CL2的式量為(35+37*5)/3=?自己計算
用KClO3和HCl反應(yīng)生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯氣的式量是多少.
用KClO3和HCl反應(yīng)生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯氣的式量是多少.
（KClO中Cl的質(zhì)量數(shù)為35,HCl中Cl的質(zhì)量數(shù)為37,反應(yīng)得到的KCl中Cl的質(zhì)量數(shù)為37）
（KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O）
（KClO中Cl的質(zhì)量數(shù)為35,HCl中Cl的質(zhì)量數(shù)為37,反應(yīng)得到的KCl中Cl的質(zhì)量數(shù)為37）
（KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O）
化學(xué)人氣：502 ℃時間：2019-08-20 09:00:36
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