硅的化學(xué)性質(zhì)
硅在常溫下不活潑,其主要的化學(xué)性質(zhì)如下：
(1)與非金屬作用
常溫下Si只能與F2反應(yīng),在F2中瞬間燃燒,生成SiF4.
Si+F2 === Si+F4
加熱時(shí),能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅,與氧反應(yīng)生成SiO2:
Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結(jié)構(gòu))
在高溫下,硅與碳、氮、硫等非金屬單質(zhì)化合,分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C SiC
3Si+2N2 Si3N4
Si+2S SiS2
(2)與酸作用
Si在含氧酸中被鈍化,但與氫氟酸及其混合酸反應(yīng),生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)與堿作用
無(wú)定形硅能與堿猛烈反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽,并放出氫氣：
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
(4)與金屬作用
硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合,生成相應(yīng)的金屬硅化物.
硅酸為白色粉末狀固體,不溶于水,其酸性比碳酸還弱,二氧化硅是硅酸的酸酐,但二氧化硅不溶于水,所以不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)得到硅酸,只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得.如.NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3沉淀.