轉化率為轉化濃度與初始濃度之比.1.A的初始濃度增大了,而且這個增大效果是主要的,所以轉化率減小了.你可以用極值的思路來考慮一下；2.這個反應的碘化氫是唯一的反應物,改變碘化氫的濃度后,新平衡與原平衡之間相當于...：剛才我說的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。這里沒懂呀，結果是向正反應方向移動了還是逆反應？？加了氨氣，平衡右移。那為什么說增加氨氣后新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小因為氨氣是唯一的反應物，增加氨氣的同時，也就相當于增加了氮氣和氫氣，這就和增加壓強一樣了。對啊。雖然壓強增大了，如你再上面說的，氨氣濃度也增大了，會使平衡右移，一左一右，到底怎么判斷平衡向哪邊移動呢？我就是不會判斷這種情況的化學平衡移動方向。您的意思是說平衡先向右，在向左，向左程度大于向右，所以最終還是向左移動？你首先要分清楚平衡移動到底用什么來判定才是最根本的依據(jù)：用濃度商Q與K的相對大小。所以勒夏特列原理本身就是個經驗判據(jù)，而且解釋不了同時改變兩條因素時平衡的移動方向，比如你這個題目，濃度和壓強都變了，勒夏特列原理就失效了。所以移動方向用Q=氫氣濃度的三次方×氮氣濃度/氨氣濃度的平方 來考慮，你增加氨氣的瞬間只有分母增大了，所以Q