你知道平衡常數(shù)吧?就是說任何一個可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡的時候 生成物壓力的方程式系數(shù)次冪 與反應(yīng)物的方程式系數(shù)次冪 的比值是一個常數(shù).這個常數(shù)我們叫平衡常數(shù),用K來表示.這里的K 是平衡時的狀態(tài).當(dāng)我們考察非平衡狀態(tài)的時候,可以用生成物壓力的方程式系數(shù)次冪 與反應(yīng)物的方程式系數(shù)次冪 的比值 與K來做比較.如果比值大于K 說明生成物比平衡狀態(tài)下的比例要多,平衡向逆方向移動,如果比值小于K 說明生成物的比例比平衡時要小,平衡向正方向移動.我們改變濃度（對于溶液）、改變壓強(qiáng)（對于氣體）等手段都是通過改變比值 而使得這個比值不等于K 造成平衡的移動.而改變溫度則是改變了K 同樣造成比值與K不等,平衡移動.
對于本題目,既然是恒T恒V,再充入A氣體則必然造成A的壓力增大,平衡正向移動.既然平衡正向移動,則一定會有更多的B參與反應(yīng)而被消耗掉,同時有更多的C生成.雖然也后更多的A參與反應(yīng)而被消耗掉,但是由于我們加入的就是A,所以A的轉(zhuǎn)化比例是減小的,而B的上升,C的產(chǎn)率上升.
下面介紹體積分?jǐn)?shù),某封閉容器中存在A、B、C三中氣體,它們都在容器中均勻擴(kuò)散,他們的體積都等于容器體積.它們對容器壁分別都造成一定的壓力,而它們的壓力和就是A、B、C混合氣體的總壓力.如果A、B、C分別 并且單獨(dú)的具有的壓力等于總壓力時所占有的體積,我們稱之為分體積.這就是說A、B、C都各自有自己的分體積.所謂A的體積分?jǐn)?shù)指的就是 A的分體積占有總體積的百分比.在數(shù)值上A的體積分?jǐn)?shù)等于A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).