熔沸點的話,根據(jù)晶體類型比較.
NH3和PH3是分子晶體,NaCl和KCl是離子晶體,SiO2是原子晶體.
一般分子晶體的熔沸點較低,在幾十到幾百之間,因為他們之間的作用力是范德華力
一般分子晶體的熔沸點比較看分子量,分子量大的范德華力大.
但是一些分子之間可以形成氫鍵,使得沸點升高,需要特別注意,NH3就是一個
所以NH3>PH3
離子晶體的熔沸點較高,在幾百到幾千之間,他們是靠離子鍵結(jié)合.
離子半徑越小,電荷數(shù)越高,離子鍵越強,熔沸點越高.
所以NaCl>KCl
原子晶體的熔沸點一般都很高,在幾千左右,因為他們是靠共價鍵結(jié)合,破壞共價鍵比較困難.
原子晶體間熔沸點的比較看組成原子的半徑,半徑越小,共價鍵越牢,熔沸點越高.
綜上：SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3