設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
C＋O2＝CO2
12 44
100-x 44（100-x）/12
CaCO3＝CaO＋CO2＋H2O
100 44
x 0.44x
所以44（100-x）/12 ＋ 0.44x＝100g
解得x=82.64g
現(xiàn)有碳和碳酸鈣的混合物100g,在空氣中強熱后,碳酸鈣完全分解,碳完全燃燒生成co2,結(jié)果生成的Co2質(zhì)量為.
現(xiàn)有碳和碳酸鈣的混合物100g,在空氣中強熱后,碳酸鈣完全分解,碳完全燃燒生成co2,結(jié)果生成的Co2質(zhì)量為.
現(xiàn)有碳和碳酸鈣的混合物100g,在空氣中強熱后,碳酸鈣完全分解,碳完全燃燒生成co2,結(jié)果生成的二氧化碳的質(zhì)量等于100g,求原固體中碳酸鈣的質(zhì)量.
1樓
CaCo3+C的質(zhì)量才是100g
那么生成的Co2怎么可能是0.44x呢！
現(xiàn)有碳和碳酸鈣的混合物100g,在空氣中強熱后,碳酸鈣完全分解,碳完全燃燒生成co2,結(jié)果生成的二氧化碳的質(zhì)量等于100g,求原固體中碳酸鈣的質(zhì)量.
1樓
CaCo3+C的質(zhì)量才是100g
那么生成的Co2怎么可能是0.44x呢！
化學(xué)人氣：510 ℃時間：2020-04-16 07:18:26
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