設(shè)碳酸鈣和碳的質(zhì)量分別為x和y,由方程式得
CaCO3=CaO+CO2 C+O2=CO2
100 44 12 44
x 44x/100 y 44y/12
所以有x+y=44x/100+44y/12 解得x/y=100/21,所以碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21/(100+21)=17.4%
碳和碳酸鈣的混合物若干克在空氣中強(qiáng)熱,碳酸鈣完全分解,碳被完全氧化.若生成得CO2
碳和碳酸鈣的混合物若干克在空氣中強(qiáng)熱,碳酸鈣完全分解,碳被完全氧化.若生成得CO2
碳和碳酸鈣的混合物若干克在空氣中強(qiáng)熱,碳酸鈣完全分解,碳被完全氧化.若生成得CO2 總質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量,計(jì)算原混合物談單質(zhì)的百分含量.
（麻煩說(shuō)得簡(jiǎn)單一點(diǎn)）
我求得的結(jié)果是27.272727272727……%,但是結(jié)果不對(duì),順便講一講為什么吧
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化學(xué)人氣：371 ℃時(shí)間：2020-01-29 15:43:56
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