[OH-]=0.3mol/l [H+]=0.1*2=0.2mol/l
C(OH-)=(0.3V-0.2V)/2V =0.05mol/l
C(H+)=10(-14)/0.05 =2.0 * 10(-13)
PH=-log2.0 * 10(-13) =13 - log2.0
0.3mol/l的氫氧化鈉與0.1mol/L的硫酸等體積混合后,溶液ph為多少
0.3mol/l的氫氧化鈉與0.1mol/L的硫酸等體積混合后,溶液ph為多少
其他人氣：105 ℃時間：2019-10-18 08:26:37
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