將一定量的SO
2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO
2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO
2+O
2 2SO
3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O
2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO
2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl
2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）
（1）消耗的O
2物質(zhì)的量：0.7mol-
=0.45mol；
生成的SO
3物質(zhì)的量：0.45mol×2=0.9mol；
SO
2和SO
3的物質(zhì)的量和：
=0.95mol；
依據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)前的SO
2物質(zhì)的量0.95mol：
SO
2的轉(zhuǎn)化率：
×100%=94.7%；
答：94.7%；
（2）依據(jù)（1）的計(jì)算可知混合氣體中生成三氧化硫氣體物質(zhì)的量為0.9mol，在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO
3不會沉淀．
因此BaSO
4的質(zhì)量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g，
答：生成沉淀10.5克；