2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
紅色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol 算出Fe為0.03mol
原來(lái)加入的是1.12g=0.02mol
則 原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2+ +4OH- +O2=2Fe(OH)3
算出原來(lái)有Fe 0.01mol=0.56g
再由“只能得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（非復(fù)鹽）6.96g”
原溶液中沒(méi)有Fe2+ 則該鹽是K2SO4 6.96g=0.04mol
還是由Fe2+剛好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g) 鉀來(lái)自化合物
假設(shè)X：Fe:K=1:2:4 算出來(lái)的質(zhì)量和題目不符 舍去
∴Fe:K=1:2 則X=Fe Y=K
可以算出化合物的摩爾質(zhì)量為198
(198-56-78)/4=16g/mol ∴Z=O
∴該化合物為K2FeO4