一道化學(xué)計(jì)算題,
一道化學(xué)計(jì)算題,
將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解.再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉16.8克,充分反應(yīng)過(guò)濾,還是得到干燥后的固體16.8克
求：
1.原加入的氧化銅質(zhì)量是多少?
2.最后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
我認(rèn)為氧化銅不一定與硫酸銅恰好反應(yīng),而且鐵粉可能過(guò)量
將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解.再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉16.8克,充分反應(yīng)過(guò)濾,還是得到干燥后的固體16.8克
求：
1.原加入的氧化銅質(zhì)量是多少?
2.最后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
我認(rèn)為氧化銅不一定與硫酸銅恰好反應(yīng),而且鐵粉可能過(guò)量
化學(xué)人氣：200 ℃時(shí)間：2020-04-18 21:21:13
優(yōu)質(zhì)解答
(1)l O克；(2)20．6 5％ 由于鐵粉放入溶液中后,會(huì)將溶液中的銅置換出來(lái),而56克鐵可以置換出64克銅,即固體的質(zhì)量會(huì)增加,而最后干燥固體的質(zhì)量任為20克,則說(shuō)明溶液中還存在硫酸,即加入的CuO被全部反應(yīng),硫酸和鐵粉繼續(xù)...
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