因?yàn)橛幸徊糠窒跛岜贿€原成NO和NO2,而被還原NO和NO2的物質(zhì)的是不知有多少,所以無(wú)法直接用質(zhì)量守恒定律.具體過(guò)程如下：
硝酸銅的物質(zhì)的量n[Cu(NO3)2=n(Cu)=m/M=3.2g/64g/mol=0.05mol
所得溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.2mol/L*1L=0.2mol,
剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol-2n[Cu(NO3)2=0.1mol
稀釋后硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/1L=0.1mol/L
被還原的消耗硝酸的物質(zhì)的量=0.26mol-0.2mol=0.06mol,
被還原的硝酸得到電子的物質(zhì)的量=銅失去電子的物質(zhì)的量=0.05mol*2=0.1mol
設(shè)NO的物質(zhì)的量為X,NO2的物質(zhì)的量為Y
X*(5-2)+Y*(5-4)=0.1mol
X+Y=0.06mol
解得X=0.02mol
生成NO的體積=nVm=0.02mol*22.4L/mol=0.448L=448mL
希望我的回答對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助!2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)+NO+NO2+3H2O銅是0.05摩爾所以一氧化氮是0.025摩爾0.025摩爾*22.4升每摩=560 這樣為何不對(duì)好糾結(jié)啊`你是人為的假設(shè)每反應(yīng)2molCu，生成1molNO，實(shí)際上不知反應(yīng)2molCu，生成多少molNO，所以才需要根據(jù)得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。