這個主要是適合于主族元素,特別是主族金屬元素,比如,鈉,11號元素,最外層11個電子,電子排布為281,所以易失去一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以常見價態(tài)+1價；氯,17號元素,最外層17個電子,電子排布287,易于得到一個電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成陰離子,所以常見價態(tài)-1價.有的元素有幾個化合價又怎樣去計算呢？所以用原子序數(shù)來計算化合價的方式是不合理不科學的。最為簡單的是利用原子核外電子排布來觀察，只能說是來觀察和利用已知的28穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來初步判斷價態(tài)。就初中或者高中化學只是來說，只需記憶在化合物中，H一般都是+1，O一般都是-2，第一和二主族的堿金屬都是+1和+2價，其余根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行推算就可以了。利用原子序數(shù)來計算化合價是不科學的，很多時候甚至是錯的。