在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化.為了簡便起見,化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫做電子式.
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應(yīng)使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴(yán)格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·.
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系,而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來,并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù),電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值.如銨根離子.
陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在元素符號周圍畫出最外層電子,并用“[ ]”將其括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子總數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值,如氯離子的電子式；復(fù)雜的陰離子,要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子,然后將它們括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如氫氧根離子.
三、單質(zhì)分子的電子式
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式
共價(jià)化合物 原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應(yīng)在元素符號周圍畫出.在共價(jià)化合物中,各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合并,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,并注意對稱、規(guī)范..