學(xué)過電離平衡常數(shù)嗎?
NH3·H2O<=>NH4+ + OH-
k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
當(dāng)稀釋溶液時,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度減小,所以使c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)變小,平衡向正方向移動后才能保持k不變（溫度不變、k值不變）.
如果沒學(xué)過平衡常數(shù),可以簡單理解為：電離需要水的參與,所以加水有利于電離.
為什么稀釋溶液,電離平衡向正方向移動呢
為什么稀釋溶液,電離平衡向正方向移動呢
化學(xué)人氣：289 ℃時間：2019-10-19 17:56:12
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