你可以這樣理因為弱電解質的電離是在水的作用下進行的,稀釋使水的濃度增加,自然就增加了電離的傾向!
當然還可以從電離平衡常數(shù)方面解釋,上面的解釋比較好理解!詳細點好不？假設弱電解質為HAHA+H2O=A-+H3O+稀釋即意味著加水，平衡右移K=[A-][H3O+]/[HA][H2O]稀釋意味著[HA][A-][H3O+]同步降低為了彌補，必然A-、H3O+需要更多如果濃度降低，是不是電解質下降得更多電解質濃度是下降了但同時電離出來的離子也同等下降了而且拿最簡單的HA來說，等式右邊是平方了啊因此等式右邊得再補充才行也就是電解質下降更多---電離程度變大不是很明白。是不是離子下降幅度沒有電解質下降得多是的，離子濃度下降幅度沒有弱電解質濃度下降得多