BF3不是那么算得,B做中心原子提供3個,F做配位提供一個,一共是3+1*3=6個,那么電子對就是3對,所以是sp2雜化.至于水,氧做中心原子提供6個,氫配位提供1個,一共是8個,這就是四對價電子,所以是sp3雜化什么是配位 老師給的公式是 n=(A的價電子數(shù)+B提供的價電子數(shù))/2 B提供的價電子數(shù)是指什么這個公式是來自價層電子對互斥理論，只能用于判斷ABm型共價分子的結(jié)構(gòu)，對于ABm型共價分子，A就是中心原子，B就是配位原子。價電子數(shù)就是和化合價有關(guān)的電子，對于中心原子來說，主族元素價電子就是最外層電子數(shù)，對于副族等于基態(tài)原子的外圍電子數(shù)。對于配位原子提供的價電子數(shù)有特殊規(guī)定：氧族做配位提供0個，鹵族做配位提供1個，N做配位提供1個。你是高三還是大學(xué)，如果是高三的話好像沒必要了解的太深入吧。這是大學(xué)無機化學(xué)的內(nèi)容這個規(guī)定要求掌握啊 配位概念好像不要掌握 老師只說B為氧族時 提供價電子數(shù)為o 其他都沒講那你就記我說的這幾個就行了啊，這個蠻簡單的，算價電子對的目的是判斷雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)，這才是重點。如果只是求價電子對的話你就按照我說的那個求就行了。不過，不會有題目僅僅考你價電子對的。