化學(xué)反應(yīng)的速率影響因素分內(nèi)因與外因.內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).外因：1.溫度.溫度越高,其反應(yīng)速率越快.2.催化劑.一般來說,催化劑會(huì)加快反應(yīng)的速率.3.濃度.一般來說,濃度越高,反應(yīng)速率越快.（例外：1.鐵與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸濃度高時(shí),將會(huì)鈍化,反應(yīng)減慢,最終停止.）4.固體表面積.固體表面積越大,反應(yīng)速率越快.5.壓強(qiáng).壓強(qiáng)越大,反應(yīng)的速率越快.（只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時(shí)候.）
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度.
1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度.2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).
3、說明：
（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性.一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行.
（2）可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
（3)化學(xué)平衡時(shí)一種動(dòng)態(tài)平衡.在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進(jìn)行,但是反應(yīng)混合物的組成保持一致,當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí),原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡.