少量的就是能反應(yīng)完的 一般系數(shù)定義為1 ,1mol HCO3-只需要1mol OH- 生成1mol
CO32-只需要1,mol Ca2+ 所以 少量NaHCO3與含過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng) Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3+NaOH+H2O HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+H2O 反之 過(guò)量NaHCO3與少量Ba(OH)2反應(yīng) Ba(OH)2能完全反應(yīng) 系數(shù)定義為1 化學(xué)方程式 Ba(OH)2+2NaHCO3===BaCO3+Na2CO3+2H2O
含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)2的溶液混合這個(gè)離子方程式的原理是什么?和足量完全反應(yīng)有什么區(qū)別?
含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)2的溶液混合這個(gè)離子方程式的原理是什么?和足量完全反應(yīng)有什么區(qū)別?
化學(xué)人氣：920 ℃時(shí)間：2019-10-23 07:10:25
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