在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)肯定會(huì)發(fā)生變化,判斷反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可以根據(jù)電子守恒定律,失去電子化合價(jià)升高,失去電子數(shù)即為元素化合價(jià)升高數(shù),得到電子元素化合價(jià)變化與其相反比如這個(gè)不屬于氧化還原反應(yīng):CaCO3 ==CaO+CO2Ca+2 C為+4 O為-2 判斷有無(wú)變化是不是不應(yīng)該乘原子個(gè)數(shù),如果O元素乘了原子個(gè)數(shù)兩邊的化合價(jià)就有變化了.這個(gè)是分解反應(yīng)了，其中各元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化了，氧元素在反應(yīng)是的左右兩邊都顯-2價(jià)，并沒(méi)有發(fā)生變化，你再分析一下