醋酸鈉會對水的電離造成影響.


定性分析：
兩溶液中都存在水的電離平衡  H2O ==可逆== H+ + OH-
NaCl對該平衡無影響.
CH3COONa溶液中,CH3COO-能與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH,
使得H+、CH3OO-的濃度都降低.
雖然結(jié)合H+會促進水電離,增大OH-濃度,但總的結(jié)果還是使得溶液中離子濃度降低.


定量計算
假定NaCl、CH3COONa的濃度都是 0.1 mol/L
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-   Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.6×10^(-10)
0.1-x                            x                 x
Kh = x^2/(0.1-x) = 5.6×10^(-10),x =  7.5×10^(-6) mol/L
即溶液中c(OH-) = 7.5×10^(-6) mol/L,c(H+) = 1×10^(-14) ÷ [ 7.5×10^(-6)] = 1.3×10^(-9) mol/L
綜上,

CH3COONa中離子濃度= c(Na+) + c(CH3COO-) + c(H+) + c(OH-) 

= 0.1 + (0.1-x ) + 1.3×10^(-9) + x = 0.2 + 1.3×10^(-9) 
NaCl中離子濃度= c(Na+) + c(Cl-) + c(H+) + c(OH-) 
= 0.1 + 0.1 + 1×10^(-7) + 1×10^(-7) = 0.2 + 2×10^(-7) 
很明顯了,NaCl溶液中離子濃度高.