在溶液中HSO3-可逆=H+＋ SO32-
所以有Ba2+＋SO32-=BaSO3↓
不用考慮BaSO3被H+溶解,因?yàn)樗嵝圆粔驈?qiáng)對(duì)不起，你的提醒讓我有點(diǎn)恍然大悟這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是不能進(jìn)行的，我上面說(shuō)的是錯(cuò)的加入反應(yīng)可以進(jìn)行：BaCl2+NaHSO3=BaSO3+NaCl+HCl但很明顯，這里弱酸制出強(qiáng)酸，這是不符合化學(xué)反應(yīng)的，所以這個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行類似的有，BaCl2和NaHCO3，也是不能反應(yīng)的，因?yàn)槿绻磻?yīng)了，就意味著弱酸制強(qiáng)酸，這是不可能的。 上面我說(shuō)酸性不夠強(qiáng)的原因是我沒(méi)有考慮到會(huì)生成HCl，在溶液中，HSO3-生成H2SO3的話是不穩(wěn)定的，會(huì)分解成H2O和SO2，如果量不夠多，是不會(huì)溶解BaSO3的