沉淀溶解平衡問題
沉淀溶解平衡問題
已知常溫下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ,將0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生什么沉淀,為什么?
已知常溫下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ,將0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生什么沉淀,為什么?
化學(xué)人氣：534 ℃時(shí)間：2020-04-03 06:22:49
優(yōu)質(zhì)解答
應(yīng)該是KCl 溶液中先產(chǎn)生沉淀 因?yàn)镵SP (AgCl) =c(Ag+) c(Cl-) 而KSP (Ag2CrO4)=c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以雖然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但實(shí)際上KCl溶液中產(chǎn)生沉淀時(shí)c(Ag+) 要遠(yuǎn)小于Ag2CrO4中銀離子的濃度,...
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