得到的溶液是硫酸亞鐵,固體剩下26g,小于30g,所以固體是銅鐵混合物
溶液中的鐵元素：2*0.25*56=28g,物質(zhì)的量是0.5mol
設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x,硫酸鐵的物質(zhì)的量為y
Cu2++Fe==Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+==3Fe2+
鐵的質(zhì)量減少是56（x+1/2y）
銅單質(zhì)增加質(zhì)量為64y
64x-56（x+1/2y）=26-30
（等號(hào)兩邊的減法都是反應(yīng)后減反應(yīng)前）
3/2y+x=0.5mol
解得x=0.2 y=0.2
所以硫酸銅硫酸鐵的濃度都是0.1,mol/L
希望對(duì)你有所幫助!溶液中的鐵元素：2*0.25*56=28g0.25是硫酸亞鐵溶液的 只有一個(gè)鐵元素 為什么要乘2 啊因?yàn)槭?L哦那鐵的質(zhì)量減少是56（x+1/2y）怎么得來的呢這是單看鐵損失的，有xmol和銅離子反應(yīng)，1/2ymol和鐵離子反應(yīng)，參照上面的方程式就明白了