設硫酸鐵和硫酸銅的量分別為x,y
Fe+Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
56……1
56x……x
與硫酸鐵反應的鐵的質量為56x,
Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu 質量的增加
56……………………64…………8
………………………y…………8y
與硫酸銅反應增加的質量為8y
可得式一
20-56x+8y=16
原溶液中的硫酸根離子的量為（3x+y）mol,
怎么算不下去了,你是不是少給了1升的硫酸亞鐵溶液的摩爾濃度阿,沒有它算不出來
繼續(xù),反應前后的硫酸根離子量不變,所以硫酸根離子量為0.5mol,得出式二
3x+y=0.5
兩式聯(lián)解得x=0.1,y=0.2
所以硫酸鐵和硫酸銅的量濃度分別為0.1mol/L,0.2mol/L
在1升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中加入過量鐵粉20克,最后得到1升的硫酸亞鐵溶液和16克固體沉淀物
在1升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中加入過量鐵粉20克,最后得到1升的硫酸亞鐵溶液和16克固體沉淀物
求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅各自的物質的量濃度?
不好意思,得到1升0.5摩爾/升的硫酸亞鐵溶液
求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅各自的物質的量濃度?
不好意思,得到1升0.5摩爾/升的硫酸亞鐵溶液
化學人氣：590 ℃時間：2019-09-17 03:49:11
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