由于CH3COO-會水解,
CH3COONa + H2O ==可逆== CH3COOH + NaOH
所以當含有1 mol CH3COO-時,溶液中c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＞ 1 mol
溶液中Na+的濃度大于1 mol能否解釋一下c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 為什么要管醋酸呢Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + 水解的CH3COO-的量因為 CH3COO-水解，水解的CH3COO-的量 = CH3COOH的量。所以Na+的量 =未水解的CH3COO-的量 + CH3COOH的量實際上就是物料守恒
若某醋酸鈉溶液中含有1 mol CH3COO－,則Na＋數(shù)目等于NA
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求解釋這句話那里錯了
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化學人氣：679 ℃時間：2020-05-22 17:50:35
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