n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol
發(fā)生反應(yīng)：
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
從反應(yīng)來(lái)看,由于加入等質(zhì)量的Al,如果鹽酸和氫氧化鈉足量的話,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該相等,但,
鹽酸中產(chǎn)生氣體少,因此,說(shuō)明鹽酸的金屬鋁沒(méi)有反應(yīng)完,即鹽酸不足導(dǎo)致的.
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2
63
0.3 n（H2）
6：3=0.3：n（H2）n（H2）=3*03/6=0.15mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 23
n(Al) n(NaOH）0.15mol*2
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中顯然氫氧化鈉過(guò)量,鋁不足,即鋁完全反應(yīng),此時(shí),m(Al）=0.2*27=5.4g“第二步中顯然氫氧化鈉過(guò)量，鋁不足”什么意思？從哪看不來(lái)的？..第二步中，參加反應(yīng)的n(NaOH)=0.2mol總共氫氧化鈉有0.3moli當(dāng)然氫氧化鈉有剩余了，這樣鋁就應(yīng)該消耗完