設(shè)碳酸鎂和碳酸鈣混合物總量為“1”,碳酸鎂的量為a,則碳酸鈣的量為1-a：
MgCO3~MgO
84 40
a 40*a/84
CaCO3~CaO
100 56
1-a 56*（1-a）/100
經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半：40*a/84+56*（1-a）/100=1/2
解得a=63/88
所以1-a=25/88
最簡(jiǎn)整數(shù)比：63：25
不知有沒(méi)算錯(cuò),反正這是一種方法.
充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物,可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物.固體殘留物無(wú)損失,經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半.求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比.
充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物,可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物.固體殘留物無(wú)損失,經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半.求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比.
化學(xué)人氣：701 ℃時(shí)間：2020-03-19 10:59:11
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