將0.2mol/lHA溶液與0.2mol/lNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-).
將0.2mol/lHA溶液與0.2mol/lNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-).
混合溶液中,水電離出的C(OH-)與 0.2mol/LHA溶液中水電離出的C(H+)有怎樣的關(guān)系.用>,
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化學(xué)人氣：219 ℃時(shí)間：2020-02-05 02:33:49
優(yōu)質(zhì)解答
HA為一元酸,NaOH為一元堿,二者的體積、物質(zhì)的量濃度相等,即物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液,該溶液中c(Na+)>c(A-)說明NaA水解,鹽的水解促進(jìn)水的電離,此時(shí)溶液中水電離的氫氧根離子的濃度大于純水中氫氧根離子的濃度（10^-7mol/L).HA為酸,抑制水的電離,此時(shí)水電離出的氫離子濃度小于純水中氫離子濃度（10^-7mol/L).故填大于.
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