先看物料守恒
假設(shè)溶液中CH3COOH不電離,則CH3COOH的濃度應(yīng)該為Na+的兩倍,因為CH3COOH和NaOH等體積混合,之后的濃度分別為0.1mol/L ,0.05mol/L
Na+完全電離,即0.05mol/L
CH3COOH會發(fā)生電離,他的去向是 1未電離的CH3COOH 2電離成CH3COO-
所以CH3COOH加上CH3COO-的濃度應(yīng)該為0.1mol/L
所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] ①
再看電荷守恒.溶液應(yīng)該為電中性.把溶液里所有的離子全部列出來,應(yīng)該陰陽平衡.
c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-) ②
對吧?
然后把物料守恒①電荷守恒②
②×2 - ①就會得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]求解答怎么推出
關(guān)于它的物料守恒為什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]求解答怎么推出
關(guān)于它的物料守恒為什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
化學(xué)人氣：657 ℃時間：2019-08-20 16:57:26
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